在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g) 
2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是
A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)
B
解析試題分析：達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為
，A不正確；設(shè)平衡時生成B和D的濃度分別是x和y，則根據(jù)方程式可知，0.5x＋y＝c(C)＝2.0 mol/L。5mol/L－x－y＝c(A)＝ 2.5 mol/L，解得x＝1.0mol/L，y＝1.5mol/L，因此選項B正確，CD不正確，答案選B。
考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生思維能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。根據(jù)方程式列式計算是解題的關(guān)鍵。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 |
| B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小 |
| C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 |
| D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：
2SO3（g）。下列說法不正確的是
| A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度 |
| B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存 |
| C．達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 |
| D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。則下列結(jié)論正確的是( )
| A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1 |
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）
| A．只存在于O2中 | B．只存在于O2和SO3中 |
| C．只存在于O2和SO2中 | D．存在于O2、SO2和SO3中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是
| A．Cl2溶解于水 |
| B．氨氣溶解于水 |
| C．工業(yè)合成氨 |
| D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是
| A．化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 |
| B．化學反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L |
| C．根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢 |
| D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2
2NH3,下列有關(guān)說法正確的是（ ）
| A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 |
| B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
| C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2 |
| D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K=
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
| 溫度/℃ | 40 | 80 | 200 |
| 平衡常數(shù)K | 1 | 1.5 | 4 |
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