Question

【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B. M點(diǎn)時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)比N的大

C. M點(diǎn)時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 維持M點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、升高溫度，硫化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)A正確；B、從M點(diǎn)到N點(diǎn)，硫化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，恒容條件下壓強(qiáng)增大，故N點(diǎn)壓強(qiáng)較大，選項(xiàng)B錯誤；C、M點(diǎn)時，H2S與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則轉(zhuǎn)化的H2S與剩余的H2S相同，故平衡轉(zhuǎn)化率為50%，選項(xiàng)C正確；D、維持M點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，但之前加入的恒不知，無法利用QC判斷v(正)、 v(逆)的大小，選項(xiàng)D錯誤。答案選AC。