Question

【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

C. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑

Answer 1

【答案】A

【解析】該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。

該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極, 電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯(cuò)誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡, C正確；該原電池中, Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項(xiàng)A。