【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A. 將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
鈉非�；顫�，與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2O
Fe(OH)3（膠體）+3H+，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過(guò)多離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項(xiàng)D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ �。�
A.化合物I分子式為C19H24O5
B.化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)
C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D.檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：
已知：
(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)①的化學(xué)方程式是____________。
(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。
(4)②的反應(yīng)條件是____________。
(5)④的化學(xué)方程式是____________。
(6)
有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有______種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____
i．為鏈狀化合物且無(wú)支鏈；ii．為反式結(jié)構(gòu)；III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(7)已知：RCH=CH2
RCH2CH2COOCH3
有機(jī)物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成，請(qǐng)結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____
CH=CHCH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
C. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：
平行實(shí)驗(yàn)編號(hào) | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始讀數(shù)（mL） | 滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL） |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 ．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點(diǎn)的判斷方法：
（3）下來(lái)滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥
C.滴定終點(diǎn)時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | A | B | C | D |
方案 |
|
|
V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 |
|
目的 | 較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2沉淀 | 驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 | 在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷 | 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. c點(diǎn)的溶液顯堿性
B. a點(diǎn)時(shí),加入KOH溶液的體積V1=10mL
C. b點(diǎn)時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺(tái)等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10
CH4+C3H6，____________________；
(2)寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；
(3)若對(duì)反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是___________、___________(填字母) ；
a．蒸發(fā) b．過(guò)濾 c．分液 d．蒸餾
②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；
③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的名稱(chēng)______________________；
(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
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