Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數等于K、M層電子數之和。

(1)B位于第__________周期第__________族，C常見單質的電子式為________。

(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為__________________________(用離子符號表示)。

(3)C的一種氫化物分子中含有18個電子，其結構式為____________。

(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結構與干冰相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對數目為________。

(5)E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液和A的單質加熱發生反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】二 ⅤA Na＋＜O2－＜N3－＜S2－ H—O—O—H 共價 0.4NA C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，為第IVA族元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則C是O元素、D是Na元素，F為Na2O2；A原子序數小于C，則A是C元素，B原子序數大于A而小于C，則B是N元素；E的L層電子數等于K、M層電子數之和，則M層為6個電子，為S元素，再結合元素周期表結構、物質結構及性質分析解答。

(1)B為N元素，N原子核外有2個電子層、最外層電子數是5，所以B位于第二周期ⅤA族，C是O元素，C常見單質為氧氣，電子式為；

(2)電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為Na＋＜O2－＜N3－＜S2－；

(3) C是 O元素，C的一種氫化物分子中含有18電子，為雙氧水，其結構式為H—O—O—H；

(4)A是C元素，E為S元素，已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結構與干冰相似，屬于共價化合物；每個二硫化碳分子中含有共用電子對4個，7.6 g的H的物質的量為0.1mol，則含有的共用電子對數目為0.4NA；

(5)E為S元素，A是C元素，E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液是濃硫酸，加熱條件下，C和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。