Question

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是

A．負極反應式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O

B．正極反應式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O

C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變

D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

Answer 1

A

解析試題分析：A、堿性氫氧燃料電池負極上氫氣失電子和氫氧根反應生成水，電極反應式為：
H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，正確；B、堿性條件下，氧氣得電子和水反應生成氫氧根，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，錯誤；C、放電一段時間后，氫氧化鉀的物質的量不變，但反應有水生成導致氫氧化鉀溶液濃度減小，錯誤；D、放電時，電子從負極沿導線流向正極，錯誤。
考點：考查原電池原理、化學電源。