Question

（14分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。（1）①某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是__________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了__________g。
（2）有同學想把Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。

Answer 1

（1）①Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；②正；2H⁺+2e^-=H₂↑；氧化；Cu；6.5g；（2）否

解析試題分析：（1）①a和b不連接時，由于Zn的活動性在H的前邊，所以Zn能夠與酸發生置換反應產生氫氣。在燒杯中發生反應的離子方程式是①Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；②若a和b用導線連接，則形成了原電池，Zn是負極，發生氧化反應；Cu極為正極。電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑；根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H^＋移向負電荷較多的正極Cu電極移動。③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉移了0.2mol電子，則由于Zn是+2價的金屬，所以理論上Zn片消耗0.1mol,質量減輕了6.5g；（2）有同學想把Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，因為該反應不是氧化還原反應，所以不可行。
考點：考查原電池的反應原理及金屬的腐蝕的知識。