【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子總數為0.1NA
B. 78 g Na2O2中含有的陰離子數為NA
C. 金屬鈉與水反應，生成22.4L氫氣時，轉移的電子數為2NA
D. 將含有1mol溶質的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3膠體，其含Fe（OH）3膠粒數為NA
【答案】B
【解析】
A.標準狀況下的CCl4是液態物質，不能應用公式n=
計算其物質的量，所以無法確定2.24LCCl4中含有的分子數。A項錯誤；
B.Na2O2的摩爾質量為78g/mol，即78gNa2O2的物質的量為1mol，由Na2O2的電子式
可知，每個“Na2O2”中含有1個陰離子（
），所以1mol Na2O2中含有1mol，即78 g Na2O2中含有的陰離子數為NA，B項正確；
C.根據反應方程式
可知，每生成1molH2轉移2mol電子，但題目未明確氫氣是否處于標準狀況，無法計算22.4L氫氣生成時轉移的電子數。C項錯誤；
D.Fe(OH)3膠體粒子是由許多Fe(OH)3分子聚集在一起形成的顆粒，其顆粒直徑恰好在1nm~100nm之間，所以1molFeCl3形成的Fe(OH)3膠體粒子數目要小于NA，D項錯誤；答案選B。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼主要是由鐵、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。具有優異的抗腐蝕性能。
（1）鐵元素在周期表中的位置是________________，其基態原子的價電子排布圖為___________________，基態三價陽離子最外層有________種運動狀態不同的電子。
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶體屬于___（填晶體類型）。寫出一個與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為___________。
（3）已知銅晶體為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則銅晶體的密度為________________g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。若銅的原子半徑為r cm ，則在銅晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為_________(保留兩位小數)。
（4）鄰羥基苯甲酸（又名水楊酸，
）和對羥基苯甲酸（
）都是二元酸。二者沸點相差較大的理由是_______________________________。已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。
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【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定
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【題目】25℃時，在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列敘述正確的是
A. 混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態
B. 將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動
C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的總鍵能大于2 mol NH3(g)的總鍵能
D. 在密閉容器中通入1mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為:N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是
A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol
C. 由圖2可知:反應①的反應速率比反應②快
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
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【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g )+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；
請回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。
①下列有關說法正確的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉化率
C.溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
D.平衡常數:K(M)>K(N)
E.為提高CO2的平衡轉化率，工業生產中應在盡可能低的溫度下合成乙烯
②M點時，CO2的平衡轉化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數為_________。
③工業生產中壓強一般控制在2.1~2.6 MPa之間，理由是____________________________。
(3)恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2 L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內，容器內混合氣體的平均相對分子質量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
選項 | 實驗 | 現象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來 |
C | 向Al2（SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。
A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用
E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
（3）步驟Ⅳ，選出在培養規則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液
（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。
③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是( )
A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸
B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同
C. a、b、c三點KW的數值相同
D. 溶液的導電性a>b>c
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