【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為:N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是
A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol
C. 由圖2可知:反應①的反應速率比反應②快
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
【答案】B
【解析】A.①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，結合蓋斯定律計算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+△H2，即ΔH1=ΔH-ΔH2，故A錯誤；B. 由圖2分析可知，反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，反應焓變△H=生成物總能量-反應物總能量=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol，故B正確；C. 由圖2有催化劑的圖像可知，反應①的活化能大于反應②，相同條件下，反應的活化能越大，反應速率越慢，反應①的反應速率比反應②慢，故C錯誤；D. ①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，反應過程中Pt2O+和Pt2O2+ 參與反應后又生成不需要補充，故D錯誤；故選B。
海淀黃岡名師導航系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冶金工業中，從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下：
已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14；醋酸鉛易溶于水，難電離。
回答下列問題：
（1）此化工工藝達到了以下哪些目的：______________
A．減少環境污染 B．提高資源利用率 C．制備醋酸鉛 D．制備了純鉛
（2）硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質，為溶解銅，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅的離子方程式：_________________________________；為加快此反應的速率，下列方法合適的是：_____________。
A．攪拌 B．適當加熱 C．減壓 D．將PbSO4固體粉碎
（3）加入碳酸銨溶液后PbSO4轉化為PbCO3。轉化的方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通過計算，說明該反應能進行的原因：_________________________。這一步驟中，也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨，但實際生產效果不好，請說明其中的一個原因：______________________________________________________。
（4）處理含鉛廢渣1000g（含鉛以PbSO4計，質量分數為0.303），若回收率為 95% 。經原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測定，產品（粗鉛）純度為 90%。則得到的粗鉛質量為（保留一位小數）______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時，N極為電池的正極
C. 充電時，陽極反應為:Cu-2e-== Cu2+
D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI
H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應②，已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2 min內的平均反應速率v (HI) =______；
（3）已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2mol HI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。
（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）
a．加入濃硝酸 b．加入少量CuSO4 固體 c．用粗鋅代替純鋅 d．加熱 e．把鋅粒弄成鋅粉 f．用98.3%的濃硫酸
（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B極：O2＋4e－== 2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子總數為0.1NA
B. 78 g Na2O2中含有的陰離子數為NA
C. 金屬鈉與水反應，生成22.4L氫氣時，轉移的電子數為2NA
D. 將含有1mol溶質的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3膠體，其含Fe（OH）3膠粒數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：
（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。
（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系，如圖1所示。
①在8 h時，反應體系內氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應）。
②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。
③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。
Ⅱ．科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區發生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。
（4）電極反應式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com