【題目】下面是實驗室制取O2的幾種方法：①2KClO3
2KCl+3O2↑；②2H2O2
2H2O+O2↑；③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，則
A. ①中，MnO2是反應的催化劑
B. ①中，反應前后MnO2化學性質(zhì)沒有改變
C. ②中，反應前后MnO2化學性質(zhì)發(fā)生改變
D. ③中，KMnO4既作氧化劑又作還原劑
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按C、N、O、F的順序，其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是( )
A. 金屬性 B. 失電子能力
C. 得電子能力 D. 單質(zhì)還原性
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【題目】下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是( )
A. 圖一：引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條
B. 圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計
C. 圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀
D. 圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。
（1）儀器a的名稱為_________。
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
（3）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。
（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水
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【題目】在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應在飽和食鹽水中( )
A.先通入CO2，達到飽和后再通入NH3
B.先通入NH3，達到飽和后再通入CO2
C.CO2和NH3同時通入
D.以上三種方法都行
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【題目】下列有關化學用語表示不正確的是
A. 溴乙烷的分子式:C2H5Br B. 甲烷分子的比例模型: 
C. 葡萄糖的實驗式:CH2O D. 乙醇的結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH
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【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
請回答下列問題：
(1)2 min內(nèi)X的反應速率v(X)＝__________。
(2)起始時n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣 D．升高溫度
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