【題目】下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是( )
A. 圖一：引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條
B. 圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計
C. 圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀
D. 圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液
【答案】A
【解析】A. 鋁熱反應的引發(fā)就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K3[Fe(CN)6]溶液不會產(chǎn)生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。
詳解:A.點燃Mg條,引發(fā)反應，可引發(fā)鋁熱反應，所以A選項是正確的；
B. 蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；
C. 該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K3[Fe(CN)6]溶液不會產(chǎn)生特征藍色沉淀，故C錯誤；
D. 碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。
所以A選項是正確的。
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. 水分子很穩(wěn)定與水分子內(nèi)有氫鍵有關
D. 晶體熔點由高到低：MgO> H2O > NH3
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【題目】下表是元素周期表的一部分
族 周期 | |||||||
① | |||||||
Li | C | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
K | ⑾ | ||||||
（1）表中元素______的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是__________
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學鍵是________鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；表中元素⑥⑩⑾氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：____________________(填寫化學式，下同；
（3）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是____________；用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程____________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B. 向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO
＋HClO
C. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－
NH3↑＋H2O
D. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應速率加快
C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X，Q變大
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【題目】同溫、同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是
A.H2(l)＋F2(l)===2HF(g) ΔH1
B.H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH2
C.H2(g)＋F2(g)===2HF(l) ΔH3
D.H2(l)＋F2(l)===2HF(l) ΔH4
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42＋，反應中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱：________。
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________，其目的是(填序號)________。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是__________________________________________。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________________。 流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。
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【題目】下面是實驗室制取O2的幾種方法：①2KClO3
2KCl+3O2↑；②2H2O2
2H2O+O2↑；③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，則
A. ①中，MnO2是反應的催化劑
B. ①中，反應前后MnO2化學性質(zhì)沒有改變
C. ②中，反應前后MnO2化學性質(zhì)發(fā)生改變
D. ③中，KMnO4既作氧化劑又作還原劑
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。
（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。
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