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—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是

A．升髙溫度，v_正變大，v_逆變小

B．恒溫恒容,充入O₂，O₂的轉化率升高

C．恒溫恒壓，充人N₂，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

解析試題分析：A、升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，錯誤；B、通入氧氣，平衡正向移動，SO₂的轉化率升高，O₂的轉化率降低，錯誤；C、恒壓，充入氮氣，體積增大，相當于壓強減小，平衡逆向移動，錯誤；D、ρ=，m、V均不變，故密度不變，正確。
考點：考查化學反應和影響化學平衡移動的因素。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H₂和Br₂充入恒容密閉容器中，恒溫下發生反應H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) △H<0；平衡時Br₂的轉化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b，則a與b的關系是（）。

A．a>b

B．a=b

C．a < b

D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

C．活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于O₂+2SO₂2 SO₃的敘述錯誤的是

A．增加O₂的濃度能加快反應速率

B．若O₂足量，則SO₂可以完全轉化為SO₃

C．加入催化劑能加快反應速率

D．升高體系溫度能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中發生可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應在不同壓強和溫度下物質A的平衡轉化率，有關說法正確的是( )

A轉化率壓強溫度	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
400℃	99.6%	99.7%
500℃	96.9%	97.8%

A．物質B可以是氣態，也可以是非氣態
B．P₁>P₂
C．該反應為吸熱反應
D．若反應在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行，平衡時A的轉化率小于0.996

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D．甲和乙的平衡轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現象

①現象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應化學平衡常數的表達式為K= ，列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關系式。

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