將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) △H<0；平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關(guān)系是（ ）。
| A．a(chǎn)>b | B．a(chǎn)=b | C．a(chǎn) < b | D．無法確定 |
黃岡360度定制密卷系列答案
陽光考場單元測試卷系列答案
名校聯(lián)盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （ ）
| A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2） |
| B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80 |
| C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上說法都不正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：
| A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等 | B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2 |
| C．x : y =1:3 | D．x的取值范圍為0＜x＜0.14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一恒容密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
| A．通入水蒸氣 | B．升溫 | C．加入催化劑 | D．充入He |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
| A．t2時加入了催化劑 |
| B．t3時減小了體系壓強 |
| C．t5時升高了體系溫度 |
| D．t2、t3、t5變化后反應物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（ ）
| A．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1 |
| B．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1 |
| C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快 |
| D．當容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：
| A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 |
| B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 |
| C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 |
| D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
—定條件下，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是
| A．升髙溫度，v正變大，v逆變小 |
| B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高 |
| C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動 |
| D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變 |
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