Question

【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數據：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：

(1)以上10種元素電負性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是(用單質的具體化學式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數式表示）(g/mL)。

Answer 1

【答案】 O 4 VIII 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) N2 <Na< Si 7 1 三角錐形 [Cu (NH3)4]2＋ 配位 HNO3是極性分子，易溶于極性的水中 HNO3分子中的－OH易與水分子之間形成氫鍵 12 或 或

【解析】前20號元素中，AC都有最低價-2，處于VIA族，A有+6價，C只有-2價，則A為S、C為O元素；E、J都有+4、-4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價，處于VA族，F的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K，B、H原子半徑相差不是太大，應相鄰，則H為Na。

(1)同周期自左而右電負性呈增大趨勢，同主族自上而下電負性減小，故上述元素中電負性最大的元素是氧元素；比元素B原子序數大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族；基態原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)，故答案我為：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；

(2)H為Na，I是N，J是Si，其單質的熔點依次升高的為N2＜Na＜Si；故答案為：N2＜Na＜Si；

(3)碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵；故答案為：7；1；

(4)X為NH3，NH3中氮原子的價層電子對數為=4，有一對孤電子對，所以NH3空間構型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu(NH3)4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結合；故答案為：三角錐形；[Cu(NH3)4]2+；配位；

(5)圖1中的含氧酸為HNO3，HNO3易溶于水的原因a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵；故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵；

(6)J是Si，E是C，以晶胞頂點上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內Si原子數目為8×+6×=4，晶胞內C原子數目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，晶體的密度為g/mL=g/mL=g/mL，故答案為：12； 或。