【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
B. 用排空氣法收集NO
C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣
D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區(qū)域里運動
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
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【題目】下列有關物質的用途錯誤的是
A. 水玻璃可用作木材防火劑
B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 石英是制造太陽能電池的常用材料
D. 石灰石和純堿均是生產普通玻璃的原料
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【題目】根據(jù)題意填空：
（1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應速率由大到小的關系是 ． （用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： 
①該反應的化學方程式為 ．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 ．
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 ．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 ．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
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【題目】Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶． 
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【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題：
(1)以上10種元素電負性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。
(2)H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是(用單質的具體化學式排序)__________。
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。
(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結合。
(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。
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【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：
（一）二氧化硫的制備
實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應制取二氧化硫：
A B C D E
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（二）二氧化硫性質的檢驗
將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
（2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
序號 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品紅試液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反應的離子方程式____________________ |
④ | 溶液變渾濁，有黃色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質量分數(shù)是_______。
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【題目】分離下列各組混合物時，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是（ ）
A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉
C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇
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