【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是( )
選項 | 化學反應 | 測量依據(單位時間內) |
A | 2NO2 | 顏色深淺 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2體積 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 壓強變化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀質量 |
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2014·江蘇化學，14，4分)25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)( )
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na＋) ＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O
)＋c(HC2O
)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始時 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據以上相關數據回答問題：
(1)用H2表示該反應2 s內的平均反應速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態。
(3)寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）說出母液的一種用途___________________；
（5）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：
（6）沉淀物X為_____________；
（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；
（8）加NaOH固體調整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：
回答下列問題：
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。
A.工業制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。
(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：
a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數如圖二圖四所示。
①描述滴定終點的現象_____________________。
②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】間溴苯甲醛（
），是香料、染料、有機合成中間體，常溫比較穩定，高溫易被氧化。相關物質的沸點如下（101kPa）。
物質 | 沸點/℃ | 物質 | 沸點/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2－二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實驗室制備步驟如下：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。（實驗裝置見下圖）
（1）儀器A的名稱為___________________，1，2－二氯乙烷的電子式為__________；
（2）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，進水口為____（填“a”或“b”）；
（3）步驟1反應方程式為____________________；為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應為________，反應的離子方程式為________________；
（4）水浴加熱的優點是__________________________；
（5）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)；
（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
C. 
Po、
Po、
Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126
D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩定性依次減弱
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