Question

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	N2(mol·L－1)	H2(mol·L－1)	NH3(mol·L－1)
起始時(shí)	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的過(guò)程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

Answer 1

【答案】 0.6 mol·L－1·s－1 不能 N2＋3H22NH3 釋放

【解析】（1）因反應(yīng)速率V（H2）===0.6 molL-1s-1；
（2）因無(wú)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，所以不能確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；
（3）因反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增加來(lái)，所以反應(yīng)物為：N2、H2，生成物為NH3，N2、H2，NH3在2S內(nèi)改變的物質(zhì)的量濃度之比為：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3；
（4）對(duì)于合成氨的反應(yīng)，破壞化學(xué)鍵吸收的總能量為：946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成化學(xué)鍵釋放的總能量為：1173kJ×2=2346kJ，由于釋放的總能量大于吸收的總能量，所以該反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)。