【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實現漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應產生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題：
（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________
A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水
B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍
C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。
①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－+H+的平衡常數K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數）；
②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；
③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________
A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液
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【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。
(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。
(2)探究活動二的實驗現象為____。
A．溶液分層，上層呈紫色
B．溶液分層，下層呈紫色
C．溶液分層，均為無色
(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________
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【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；
③氨硼烷可由六元環狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子
（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；
①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。
②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
(1)D中所含官能團的名稱是_________________；
(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；
(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；
(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；
(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。
a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OH
b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O
c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵
d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性
(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）
的名稱是______________________________。
（2）
中官能團的名稱為______________，該物質與足量NaOH（aq）反應的化學方程式是___________________________，轉化為
所用試劑是________________（填化學式）。
（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應的化學方程式是__________________________________________。
（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：
反應2的類型是____________________， 反應1的化學方程式是__________________，反應3的化學方程式是_______________________________________。
（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。
（流程圖示例：
）。
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