Question

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：

探究活動一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；

探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；

探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。

(1)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式____。

(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。

A．溶液分層，上層呈紫色

B．溶液分層，下層呈紫色

C．溶液分層，均為無色

(3)在探究活動三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________

Answer 1

【答案】 2Fe3++2I－2Fe2++I2 B 溶液變血紅色

【解析】

試題（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++ 2I-2Fe2++ I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。