Question

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要實驗儀器才能完成該實驗．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為mL．②量筒量取濃硫酸后發現量筒內壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，將使溶液濃度； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶 膠頭滴管
（2）13.6；偏高
【解析】解：（1）配制濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL，一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
所以答案是：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）的物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋規律得：V×18.4mol/L=0.5molL﹣1×500mL，解得V=13.6mL；
所以答案是：13.6；
②量筒量取濃硫酸后發現量筒內壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；
所以答案是：偏高．