【題目】綠色熒光蛋白（GFP）是一個相對分子質量較小的蛋白，最初是在水母中發現的，它可用于標記蛋白．以下關于GFP的說法正確的是（ ）
A.不屬于有機高分子化合物
B.甲醛可使其變性
C.與強酸、強堿不反應
D.不能發生水解反應
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要實驗儀器才能完成該實驗．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為mL．②量筒量取濃硫酸后發現量筒內壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，將使溶液濃度； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學性質．
（1）I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式： Ⅱ．課題組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：
B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應的離子方程式為 ．
（2）為了實現綠色環保的目標，制取SO2裝置最好選擇 ． （A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． | 若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ． |
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ． |
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. 木炭燃燒：C + O2
CO2
B. 煅燒石灰石：CaCO3 
CaO + CO2 ↑
C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D. 電解水： 2H2O 
2 H2 ↑ + O2 ↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E，F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子電子總數的 
，F是同周期元素中原子半徑最小的元素：D2﹣與E2+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A，C，F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）F元素的名稱是 ， E的元素符號是 ．
（2）寫出化合物乙的電子式 ．
（3）化合物甲有個σ鍵，個π鍵．
（4）B，C，D三種元素組成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。
I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學方程式：
III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
請回答下列問題：
（1）此反應中濃硫酸起________、________作用；
（2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）
A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸
（3）試管b中的溶液是_____（填字母代號）
A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
b中發生的化學方程式是_____________________________________。
（4）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層
①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）
②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）
（5）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）
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【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是（ ） 
A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應物A，B，發生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反應開始時B的濃度是1.2molL﹣1 ． 則：2min末B的濃度 ， C的物質的量 ． 2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）= ．
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