【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，1mol -OH中含有9NA個電子
B.在精煉銅的過程中，當陽極有32g銅參加反應時轉移電子數為NA
C.常溫下，0.1mol環氧乙烷(
)中含有的共價鍵數目為0.3NA
D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中
數目為0.5NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系正確的是（ ）
A.熔點：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B.密度：CCl4＞苯＞H2O
C.同質量的物質燃燒耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔
D.同物質的量的下列物質燃燒耗O2量：環已烷＞苯=乙炔
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以天然氣為原料經由合成氣(CO、H2)制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線。制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.用1 mol CH4理論上能生產標準狀況下CH3OH 22.4 L
B.等物質的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質子數比CH4多8NA
C.44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數均為NA
D.用CH4制備合成氣的反應中，若生成1 mol CO，反應轉移電子數為3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Co3O4(Co為＋2和＋3價)可應用于磁性材料等領域。實驗室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實驗步驟如下：
Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時間；
Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；
Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；
Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產品。
已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。
(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
b. 讀數前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡
c. 滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化
(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計應置于________(填“a”或“b”)處。
(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。
(4) “步驟Ⅳ”中，在實驗室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質儀器有____________，煅燒時發生反應的化學方程式為________。
(5) “步驟Ⅲ”中，設計由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實驗方案：________________________。(實驗須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有原子序數遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態原子核外電子占據了三個能級，且每個能級上的電子數相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態，Z的單質是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：
⑴W元素原子核外電子運動狀態有_____種，該元素基態離子W+的電子排布式為___________。
⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。
⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A.a為
,b為
B.在熔融電解質中,
向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.通入丁烷的一極是負極,電極反應式為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.依據M點對應的pH，說明Fe3+發生了水解反應
B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動
D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。
①寫出電解時陰極的電極反應式：__________________。
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成_____________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題圖—2所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是___________。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為_______________。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有___________________。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如題圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
