Question

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)2	8.3	9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點         。

   （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式         。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

 

Answer 1

 

   （1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（3分），產(chǎn)生有毒的氧氣（2分）

   （2）C（2分），F(xiàn)e(OH)₂（2分）

   （3）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺（2分）使Fe³⁺完全沉淀（1分），防止Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn(OH)₂沉淀（2分）

   （4）氧化劑（2分）

解析: