Question

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數據如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)2	8.3	9.8

  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學式         ，步驟I中濾渣的化學式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為         。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn²⁺轉化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（3分），產生有毒的氧氣（2分）
（2）C（2分），Fe(OH)₂（2分）
（3）將Fe²⁺轉化為Fe³⁺（2分）使Fe³⁺完全沉淀（1分），防止Mn²⁺轉化為Mn(OH)₂沉淀（2分）
（4）氧化劑（2分）

解析