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肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194

B．391

C．516

D．658

根據圖中內容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₁=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，設斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．Mg與鹽酸反應

B．Ba（OH）₂?8H₂0與NH₄Cl反應

C．CH₄燃燒

D．NaOH溶液與CH₃COOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332

B．－118

C．＋350

D．＋130

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對于2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH < 0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是。

①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態B到狀態A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對大氣污染物SO₂、NO_x進行研究具有重要環保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：① H₂（g）＋

O₂(g)=H₂O(g) △H＝－241.8kJ·mol^－1
②C（s）＋

O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H

0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10^－3mol。
①在1300^oC 時，該反應的平衡常數表達式K＝。5s內該反應的平均速率ν(N₂) ＝（保留2位有效數字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁ kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂ mol·L

則Q₁和Q₂的關系為( )

A．Q₁<Q₂

B．Q₁>Q₂

C．Q₁＝Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                             。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)

H=+180．5kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

H =-483．6 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

H =-92．4 kJ·mol^-1。
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)

H<0。
一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉化率為，0~20min平均反應速率v(NO)為。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0．8 mol，則化學平衡將移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是 (填字母代號)。

催化劑

（3）某化學小組擬設計以N₂和H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為。假設電解質溶液的體積不變，下列說法正確的是 (填字母代號)。
a．放電過程中，電解質溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變
c．每轉移6．02

10²³個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質溶液

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