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已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁ kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂ mol·L

則Q₁和Q₂的關系為( )

A．Q₁<Q₂

B．Q₁>Q₂

C．Q₁＝Q₂

D．無法確定

試題分析：假設膽礬溶于水時吸收熱量為QKJ/mol，我們可以認為這個溶解分為2步進行，首先是膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂ mol/L．然后是室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁ kJ/mol．則根據蓋斯定律可得Q=Q₂-Q₁>0。所以Q₂>Q₁。故選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．濃硫酸的稀釋是放熱反應

B．化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化

C．Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl晶體的反應是放熱反應

D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，化學反應放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）汽車尾氣中的CO、NO_X已經成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO_X、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₁ ①
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H₂  ②
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₃ ③
寫出NO與CO催化轉化成N₂和CO₂的熱化學方程式（反應熱用△H₁、△H₂、△H₃表示）：                                                                    。
（2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時發生以下反應：
18NO(g)＋2C₃H₆(g)

9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；
18NO₂(g)＋4C₃H₆(g)

9N₂(g)＋12CO₂(g)＋12H₂O(g)；
并分別在t秒時測定其中NO_X的轉化率，繪得圖像如下圖所示：

① 從圖中可以得出的結論是
結論一：相同溫度下，                      。
結論二：                                 。
② 上述NO₂和C₃H₆反應達平衡后，可提高NO₂
轉化率的措施有          。（填編號）

A．加入催化劑	B．降低溫度
C．分離出H₂O(g)	D．增大壓強

（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時：CO＋Hb·O₂

O₂＋Hb·CO K＝220
實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O₂的濃度分別為10^－6 mol·L^－1和10^－2 mol·L^－1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知： C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反應方程式為：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) ΔH₁
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：
① 氫氣的物質的量分數為          ；乙苯的物質的量分數為          ；
② 乙苯的平衡轉化率為          ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數（請寫出計算過程）。
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H₁     0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率     30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g)

C₆ H₆ (g) ΔH₂
C₆ H₆(g) + C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH₂CH₃ (g) ΔH₃
則反應3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優良的環保性能。
Ⅰ.工業制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH₄(g)＋

O₂(g)

CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是反應(填“自發”或“非自發”)。
(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝           。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應中，可以循環使用的物質有       。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是       極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol^－¹
若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用N_A表示)，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
__________________________________________________________。

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