Question

【題目】已知反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①當x=5時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x的取值為
③當x=5mol和x=6mol，上述反應達到平衡后，H2的體積分數分別為a%和b%，則a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）逆反應；0≤x＜3；小于
【解析】解答：（1）該反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，所以K＜1，所以答案是：小于；（2））①此時的濃度商Qc= =1.67，大于平衡常數1，故平衡向逆反應方向移動，所以答案是：逆反應；②平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數，即 ＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，所以答案是：0≤x＜3.0；③加入6mol氫氣所到達的平衡，可以等效為在加入5mol氫氣到達平衡后再加入1mol氫氣，增大一種生產物（氫氣）的體積分數，平衡向逆反應方向移動，平衡移動的結果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數還是大于原來的，故得H2的體積分數分別為a%＜b%，所以答案是：小于． 分析：本題考查平衡常數的計算與運用，注意化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．