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【題目】下列敘述正確的是

A．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應一定是氧化還原反應

C．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物

D．還原劑在反應中發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】A錯誤，氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

B正確，單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應，說明物質(zhì)由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，要么得電子，要么失電子，所以一定是氧化還原反應。

C錯誤，氧化劑必須是指反應物。

D錯誤，還原劑在反應中發(fā)生的是氧化反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A. (A－N＋8) mol
B. (A－N＋10) mol
C.(A－N＋2) mol
D. (A－N＋6) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ，其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素為地殼中含量最多的元素。
（1）寫出下列元素的元素符號：D ， E。
（2）寫出C1、C2、C3三種核素的符號：C1 ， C2 ， C3。
（3）E2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（4）A與B形成的化合物的化學式是，
最常見的E與C2形成的分子中含個中子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ，反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ，則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ，達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： CG ．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：．
②兩處酒精燈應先點燃處（填寫A或B），目的是．
③F中的現(xiàn)象為， G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：．
E：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
（1）①反應的化學方程式為； ②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率；
③X的轉(zhuǎn)化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（　　）
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①當x=5時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x的取值為
③當x=5mol和x=6mol，上述反應達到平衡后，H2的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是（）
A.x=1
B.10min內(nèi)乙容器中反應的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ，且該反應為吸熱反應
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是（）
A.反應速率：兩者相同
B.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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