【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是
A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應
C.方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發
D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時：
①C(s)+
O2(g)
CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1
下列說法不正確的是
A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1
B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2
D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）濃鹽酸后，共熱制取 Cl2．反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反應后溶液體積仍為 20mL，則下列說法正確的是（ ）
A.反應消耗 HCl 物質的量為 0.236mol
B.反應生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL
C.若取 2mL 反應后的溶液，加入足量 AgNO3，可產生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反應后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當沉淀達到最大值時，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
I．CuSO4溶液的制備
①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。
②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
(1)①中儀器A的名稱為______________。
(2)②中發生反應的離子方程式為__________________。
Ⅱ．晶體的制備
將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現象是____________。
(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______________(寫其中一種物質的化學式)。
III．氨含量的測定
精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水
(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO
C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1
D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4(g)+
O2(g)
CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同條件下反應：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是_______________（填序號）
a.選擇高效催化劑 b.增大
投料比 c.及時分離產物
④若F點n (CH3OH)=1mol，總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化劑進行反應2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。
①CH3OH的產率在T1至T2時很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH產率降低的原因可能是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：
（1）A中含氧官能團的名稱是___。
（2）A→B的反應條件和試劑是___。
（3）D→E的反應類型是___。
（4）寫出B→C的化學方程式___。
（5）E的分子式為___。
（6）B的環上二溴代物有___種(不考慮立體異構)。
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