【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：
①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②
+CO2
③
回答下列問題:
（1）A生成B的反應類型為__________，由E生成F的反應條件為_________________。
（2）D中含有的官能團名稱為_________________。
（3）K的結構簡式為______________________。
（4）F與銀氨溶液反應的化學方程式為_____________________。
（5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有____________種。
①能發生水解和銀鏡反應
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基
③具有5組核磁共振氫譜峰
（6）糠叉丙酮（
）是一種重要醫藥中間體，參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（
）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應方程式如下：
[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目。__________
（2）反應中，HCl 體現的化學性質為____。
（3）若反應消耗 2molHCl，轉移電子數目為_____個。
（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發生反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是
A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應
C.方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發
D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛星的合金構件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態為___，煅燒產生的尾氣引起的環境危害主要是_______。
(2)用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。
①請配平以下化學反應：
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫一點）。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______。
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【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數K(HA)>K(BOH)
D. 向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _______________________________________。
(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_________(填序號字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2)= v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數K為______。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時，則該反應的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。
②圖示的溫度T1______T2(填寫“>”、“<”或“=”)。
(4)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_____________________________________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表：
化學式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下，物質的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號)
(2)25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________
(3)NaClO溶液中的電荷守恒關系為_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的離子方程式為_________
(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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【題目】（1）順鉑（化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300）是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量___mol；
（2）乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為___gL-1；
（3）現有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+，則___L礦泉水中含有1mol Mg2+；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質的物質的量濃度為___molL﹣1；
（5）已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為___g；
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