【題目】下列敘述正確的是
A．發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D．電離時能生成H+的化合物一定是酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有NH
、SO
、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化； ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)。
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析正確的是
A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取滴定溶液體積偏小
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說法中正確的是
① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是
A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6
C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6
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【題目】有關(guān)萃取操作的說法中，不正確的是（ ）
A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘
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【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式___________________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_______________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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【題目】下列物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液
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