Question

（1）在火箭推進器中以肼（N₂H₄）作為燃料，可以選O₂或NO₂作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學反應與能量關系如下，請寫出該反應的熱化學方程式．

 

（2）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol 請寫出用NO₂做氧化劑時的熱化學方程式（產物為N₂和H₂O）

 

，通過上述數據可知，在O₂、NO₂兩者間，火箭發射通常用

 

做氧化劑，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）化學反應的焓變等于產物能量和反應物能量之間的差；
（2）二氧化氮和肼反應生成氮氣和水，對比二者反應的化學方程式來回答即可．

解答：解：（1）根據化學反應的焓變意義，結合圖中給出反應的焓變，得到熱化學方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol；
（2）二氧化氮和肼反應生成氮氣和水，N₂H₄（g）+NO₂（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g），
已知反應①N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol；
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，
所求反應可以是①-②×

1

2

得到，所以N₂H₄（g）+NO₂（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）的焓變△H=-567.85kJ/mol，
對比反應①和②，可以看出消耗相同的N₂H₄ 產生的熱量更多，并且NO₂的沸點更高，更容易儲存，
故答案為：N₂H₄（g）+NO₂（g）═

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol；NO₂；消耗相同的N₂H₄ 產生的熱量更多，NO₂的沸點更高，更容易儲存．

點評：本題考查學生熱化學的有關知識，注意蓋斯定律的應用是解題的關鍵，難度不大．