【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.分散質微粒直徑介于1～10 nm之間的分散系稱為膠體
B.Fe(OH)3膠體是純凈物
C.利用丁達爾現象可以區別溶液與膠體
D.膠體微粒不能透過濾紙
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O
B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O
C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個數比都為1:1，B分子中原子個數比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個電子，它與A、B分子均能反應，生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題：
（1）C的化學式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）
（2）寫出B與D在溶液中反應的離子方程式__________。
（3）氣態的A分子遇到某10電子分子會產生白煙，請寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應的離子方程式為_________。
（4）寫出一個含有18電子的五原子分子的化學式_______，其中的一種元素形成的單質可被含D離子的溶液腐蝕，發生反應的離子方程式為____________。
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【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是（ ）
A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液
C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液
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【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關說法正確的是
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數為2NA
B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3﹣
C. 標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA
D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數為6NA
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。
II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。
(5)滴定時，根據現象____，即可確定反應達到終點。
(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。
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