Question

【題目】已知：X、Y、Z、M、N、A 均為中學化學中的常見物質。（部分生成物及條件略去）

(1)若 X 為紅棕色氣體，A 為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出 X 與 H2O 反應的化學方程式: __，Z 為_________（寫化學式）；

(2)若 X 為淡黃色固體，M 為難溶于水的物質，且 X 與 M 具有相同的摩爾質量，則 X 的電子式 _______，A 中參加反應簡單陽離子的結構示意圖為_________________ ；若 1mol X 與水反應經上述轉化，能得到 M 的最大質量__

(3)若 M、N 為同一物質，且為廚房中某常用調味品主要成分。寫出 Y 與 N 反應生成 X 的反應類型：_____，檢驗 Y 中是否混有 M 的簡便實驗方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振蕩紅色褪去，并生成 M。寫出發生反應的離子方程式__________________________________.

Answer 1

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反應/取代反應 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O

【解析】

(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。

(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M 為難溶于水的物質，且 X 與 M 具有相同的摩爾質量，則M為氫氧化鋁。A 為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。

(3)廚房中常用調味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N 為同一物質，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y 為乙醇，Z 為乙醛，X 為乙酸乙酯。

（1）由圖中信息可知，X 為 NO2，A 為金屬鐵，Z 為硝酸鐵，M 為硝酸亞鐵，X 與 H2O 反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。

（2）結合圖示和題目信息可知 X 為過氧化鈉，A 為鋁鹽溶液，M 為氫氧化鋁，所以 X 的電子式為：，A 中簡單陽離子即鋁離子的結構示意圖為；1mol 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 2mol，故最多可得氫氧化鋁 2/3mol，即 52g；答案為： ； ；52g。

（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y 為乙醇，Z 為乙醛，M 為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應/取代反應 ； 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。