Question

【題目】尿素是最簡單的有機化合物之一，是哺乳動物和某些魚類體內蛋白質代謝分解的主要含氮終產物。

(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固體氮肥，其理論含氮量為________%（保留 1 位小數），尿素中 N 的化合價為________.

(2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨再發生分解反應可得到尿素。寫出該分解反應的化學方程式：____________________________。

(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收過程中存在 HNO2 與(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反應，寫出該反應的化學方程式_______________________________ 當生成 1 mol N2 時，轉移的電子數為 __________ .

(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相關熱化學方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1

3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。

則用稀硝酸吸收NO的反應HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1

Answer 1

【答案】46.7% －3 NH2-COONH4 = (NH2)2CO+H2O 2HNO2+(NH2)2CO = 2N2↑+ CO2↑+3H2O 3NA 75.9

【解析】

(1)尿素[(NH2)2CO]的理論含氮量就是尿素中氮元素的質量分數，尿素結構式為，由圖可知，每個N原子形成三個極性共價鍵，N的非金屬性強于C、H，電子對偏向氮原子，N為-3價。

(2) 由有機物的命名規則及官能團的結構可寫出氨基甲酸銨的化學式為： H2N-COONH4，再根據生成物有尿素，利用質量守恒定律寫出反應方程式。

(3)反應物為 HNO2 與(NH2)2CO ，生成物有 N2 和CO2 ，利用質量守恒和得失電子守恒書寫方程式；根據電子轉移數目計算當生成 1 mol N2 時，轉移的電子數。

(4)由蓋斯定律得出目標反應的焓變。

(1)CO(NH2)2 中氮元素的百分含量為： 2×14/(12+16+28+4)=0.467 這是理論上的數值,一般會低于 46.7%的, 因為會有雜質；尿素的結構簡式為 H2N-CO-NH2,由化合價規則知碳與氮連時氮為負價，氧與碳連時氧為負價，氮與氫連時氮為負價，CO(NH2)2 中 C 是＋4 價，O 是－2價，H 是＋1 價，N 是-3 價。答案為：46.7% ；－3。

(2)由有機物的命名規則及官能團的結構知，氨基甲酸銨是 H2N-COONH4，由物質守恒知發生分解反應得到尿素和水 H2N-COONH4 = (NH2)2CO+H2O 。答案為：NH2-COONH4 = (NH2)2CO+H2O。

(3) 明確各元素的化合價是解決這個小題的前提，由得失電子守恒與物質守恒可配平反應式 2HNO2+(NH2)2CO = 2N2+ CO2 +3H2O，并得出生成 1 mol N2 時，轉移的電子為 3mol。答案為：2HNO2+(NH2)2CO = 2N2↑+ CO2↑+3H2O；3NA 。

(4)由蓋斯定律知可用已知： 3×反應1減去2×反應2 即可得目標反應 ，故△ H=3×（116.1 kJ·mol1) 2×(136.2kJ·mol1) =75.9 kJ·mol1。答案為：75.9。