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【題目】一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊（質量為5.4 g）投入足量的水中，產生標準狀態下的H2 1.12 L，則原來被氧化的鈉的質量為

A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

【答案】D

【解析】

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊投入水中發生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根據生成氫氣和Na之間的關系式計算和水反應的Na的質量，根據氧化鈉和被空氣氧化的鈉的關系式計算原來被氧化的鈉的質量。

標準狀態下的1.12 L H2的物質的量為=0.05mol，質量為0.1g，設和水反應的Na的質量為x，

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46g 2g

x 0.1g

=，解得：x=2.3g，則氧化鈉的質量=5.4g-2.3g=3.1g，氧化鈉中含有的鈉的質量為×3.1g=2.3g，故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L，在不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度（mol/L）隨時間變化的數據如下表所示。下列有關說法不正確的是（　　）

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
15℃	0.500	0.335	0.291	0.256	0.210	0.155	0.148	0.145	0.145
35℃	0.500	0.325	0.2775	0.238	0.190	…	0.135	0.135	0.135

A. 該反應在，120180s區間內O2NC6H4COOC2H5平均反應速率為7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由數據可知，隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢

C. 530s時，表格中35℃對應的數據一定是0.135

D. 由數據可知，溫度升高反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）

	實驗	現象	結論
A	向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液	黃色逐漸消失，加溶液顏色不變	還原性：
B	將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶	集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生	具有氧化性
C	向某溶液中先加入氯水，再加入溶液	加入溶液后溶液變紅	最初溶液中含有
D	向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁	兩只試管中固體均溶解	氧化鋁是兩性氧化物

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊含著豐富的化學元素，如鈉、鎂、氯、溴等。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________；當氯氣參與反應時，轉移電子數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（）

A.閉合開關K，電流表指針發生偏轉，證明HCl溶液是電解質

B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發生變化

C.閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數不變

D.選取相同質量分數的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發生的反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。

（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）裝置E中的現象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。

a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）請你完成下表，驗證假設

實驗步驟、預期現象

結論

①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，

現象：下層呈橙紅色，上層呈無色

假設1正確

②向溶液中加入_____________

現象：溶液變為紅色

假設2正確

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。

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