Question

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊含著豐富的化學元素，如鈉、鎂、氯、溴等。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________；當氯氣參與反應時，轉移電子數為______。

Answer 1

【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- Al3++3H2O Al（OH）3（膠體）+3H+ 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O NA

【解析】

（1）在電流作用下，氯化鈉和水反應生成氫氧化納、氫氣和氯氣；

（2）明礬是強酸弱堿鹽，電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的；

（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

（1）電解飽和食鹽水時，在電流作用下，氯化鈉和水反應生成氫氧化納、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）明礬是強酸弱堿鹽，電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；

（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制得，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1mol氯氣反應時，轉移1mol電子，電子數目為NA，故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NA。