Question

【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；

B．Fe為物質的量=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知參加反應的硫酸也是0.1mol，硫酸的濃度變化量為：=1mol/L，故v(H2SO4)==0.5 mol/(Lmin)，故B錯誤；

C．由B中計算可知：v(H2SO4)=0.5 mol/(Lmin)，故C正確；

D．化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5 mol/(Lmin)，故D錯誤；

故答案為C。