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某溫度下，

的平衡常數(shù)

．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是
Ａ．平衡時(shí)，乙中ＣＯ_２的轉(zhuǎn)化率大于60%
Ｂ．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ_２的轉(zhuǎn)化率均是60％
Ｃ．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)體系中，n (NO₂)隨時(shí)間的變化如表：

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動(dòng)。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
⑸NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（任寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有 (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺②含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)

CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：

                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b. H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時(shí)V_乙

V_甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法中不正確的是

A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達(dá)平衡時(shí)，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：

已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內(nèi)顏色 ②容器內(nèi)壓強(qiáng)
③逆反應(yīng)速率 ④混合氣體平均分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)，C(s)+H₂O

CO(g)+H₂(g)；△H>0，下列說法正確的是( )

A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化

C．由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒有影響

D．加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)

F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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