F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 | A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢 |
| B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50％ |
| C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1 |
| D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態是否為化學平衡狀態？查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．當可逆反應達到平衡時，這就是這個反應所能達到的限度 |
| B．當可逆反應進行到平衡狀態時，那么這個反應的正向反應的速率和逆向反應的速率都為零 |
| C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度都不再改變 |
| D．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
I2(g)+H2(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是| A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺 |
| B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大 |
| C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L |
| D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，測得HI的轉化率為60% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ）
| A．該反應的正反應是吸熱反應 |
| B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1 |
| C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％ |
| D．T1℃時，若該反應的平衡常數K=50，則T1＜T0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的平衡常數
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．加壓時（體積變小），將使正反應速度增大 |
| B．保持體積不變，加人少許NO2，將使正反應速度減小 |
| C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，N2O4轉化率減小 |
| D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡嗣顏色變深 |
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