Question

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（ ）

A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲

Answer 1

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，

A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；

B．乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；

C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，故C正確；

D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯誤；

故選C．