【題目】配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要稱取固體NA2SO4的質量是多少？
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數：乙＞丙）．丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24．下列判斷正確的是（ ）
A. 元素甲的簡單氣態氫化物穩定性比乙的強
B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是
A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
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【題目】對于質量相同的CH4和O2，下列說法正確的是 （ ）
A．所含分子個數相等 B．物質的量相等
C．所含原子個數之比為5:1 D．體積之比為2:1
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
_______ | _______ | ______________ |
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________________________________；
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線___________________；未冷卻就移液__________ 。
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【題目】下列對“摩爾”理解正確的是（ ）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．國際上規定，0.012Kg碳原子所含的碳原子數為1mol
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【題目】
與
性質相似， 
與水反應可能有兩種，寫出可能的方程式：
①___________________________
②___________________________
（要求方程式的物質必須用結構式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示為H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）試用實驗事實判斷是哪一種可能?
___________________(提示：AgI是黃色沉淀)； 
中Cl 顯________價，你的依據是______________；HIO的電子式________________。
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【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是（ ）
A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，電解質溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-
PbSO4（s）+2H2O（l）
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