【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O2
4NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
【答案】C
【解析】
還原性是指物質所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質反應。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質反應，據此分析。
A.4NH3+5O2
4NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現氨氣的堿性，A錯誤；
B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反應前后化合價未變，該反應不是氧化還原反應，不合題意，B錯誤；
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應的本質為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現還原性；②為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質反應，NH3表現堿性，符合題意，C正確；
D.2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現氨氣的堿性，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。
（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發生反應的離子方程式為________________。
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發生反應的化學方程式為______________________。也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2時，轉移的電子為________ mol。
（3）下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是____。
A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業生產常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復分解反應
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【題目】可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應裝置相同的是
A. 氧氣：2H2O2
2H2O+O2↑
B. 氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C. 氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)
KCl+3Cl2↑+3H2O
D. 氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】根據要求填空
（1）Mg2+的結構示意圖________，O原子的電子式__________，NH3的結構式 _________。
（2）MgO 的電子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。
（3）約含有3.01×1022個NO分子的質量為_____g，在標準狀態下所占的體積約為_____L。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-
B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_________，乙_________，H_________
(2)根據要求回答：
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：___________________________________；
2)反應③離子方程式___________________________________________________；
3)反應①離子方程式___________________________________________________；
4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )
A. 元素 B. 單質 C. 分子 D. 氧化物
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