【題目】可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應裝置相同的是
A. 氧氣：2H2O2
2H2O+O2↑
B. 氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C. 氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)
KCl+3Cl2↑+3H2O
D. 氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數關系如圖所示(lg2=0.3)，且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是
A. 原子半徑：A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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【題目】氨在國民生產中占有重要的地位。工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反應在某溫度下2.0L的密閉容器中進行時，測得的數據：
時間（h） 物質的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根據表中數據計算：
（1）反應進行到2小時時放出的熱量為____________kJ。
（2）此條件下該反應的化學平衡常數K=____________(保留兩位小數)。
（3）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發生反應：2NH3(g)
3H2(g)＋N2(g)。則：
①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)，平衡時，NH3的轉化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動，B中平衡向_________移動。(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”)。
（4）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數[φ(NH3)]隨時間變化的曲線圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母，下同)。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
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【題目】將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質（Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學式為
A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4
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【題目】（1）寫出氯堿工業電解飽和食鹽水的化學方程式：___________________________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為________L，轉移的電子數為_________個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體______g。
（3）將標準狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質的物 質的量濃度為______mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。
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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2 (亞硝酸鈉) |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
（1）已知NaNO2能發生如下反應: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：________________。若有0.75mol 電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數為_______。
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性: 維生素C > Fe2+ D.NaNO2是還原劑
（3）下列方法中，可用來區分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號)。
A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。
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【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O2
4NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子：Ag++Cl-=AgCl↓
B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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