【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的中子數均為NA
B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
C. 6.4gCu與3.2gO2隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA
D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成的乙酸乙酯為0.1NA
【答案】C
【解析】
A. H2分子中無中子，D2一個分子中含有2個中子，所以相同條件下同體積兩種氣體所含的中子數不同，A錯誤；
B.Fe3+在溶液中發生水解反應而消耗，所以1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數目小于0.1NA，B錯誤；
C.6.4gCu的物質的量是0.1mol，3.2gO2的物質的量是0.1mol，根據反應方程式2Cu+O2
2CuO可知Cu不足量，反應過程電子轉移數目以Cu為標準，Cu是+2價金屬，所以0.1molCu反應，轉移電子的數目為0.2NA，C正確；
D.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以生成的乙酸乙酯數目小于0.1NA，D錯誤；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是（ ）
A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷
B.膠體與其他分散系的本質區別是能否產生丁達爾效應
C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體
D.膠體是具有一定穩定性的分散劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清，此渾濁物為____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。
（1）甲池是______裝置；
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______；
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：______；
（4）乙池中反應的化學方程式為______；
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加4.32g時，此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W在工業上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
下列說法正確的是
A. M、N、W均能發生加成反應、取代反應
B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物
C. W屬于脂肪，能發生皂化反應
D. M的二氯代物有8種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應的產物。
(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。
(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。
(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，關閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質是___________，操作過程為___________。
(4)將G中產生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應后的溶液進行如下實驗：
實驗I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明溶液中含有的離子是___________，產生這種離子的離子方程式為_________________________________。
實驗II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現象：_________________________________。
(5)取少量D中反應后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3，用離子方程式解釋______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬是不可再生的資源，通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機粘合劑，下面是回收的工藝流程：
(1)濾液X中通入過量CO2時發生的主要反應的離子方程式為___________
(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2反應的化學方程式______________________
(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機物W，若實驗過程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯誤有______________________
(4)已知部分物質的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：
寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應方程式______________________；為提高Li2CO3的產率，最后過濾實驗中需要注意的問題是______________________
(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知氫氧化鋁Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、
=2.35)
(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產率為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 蒸餾塔中只發生了物理變化
B. 吸收塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－
C. 在吸收塔中溴元素得到了富集
D. 吹出塔中通入水蒸氣，能減小Br2的溶解度
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com