【題目】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是（ ）
A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷
B.膠體與其他分散系的本質區別是能否產生丁達爾效應
C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體
D.膠體是具有一定穩定性的分散劑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數數的值，下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數為0.1NA
B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數為0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA
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【題目】如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H＋)和電子，電子經過電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是( )
A. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C. 電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D. 電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
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【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態硅原子的電子排布式為________________；C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________；寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：_________；
(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號)，
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②晶體R中陰離子的空間構型為________________________；
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________________；
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是__________；
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【題目】在密閉容器中進行反應：2A＋3B
2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變為2amol·L－1，A和B的物質的量濃度均變為原來的1/2，則下列說法中不正確的是（ ）
A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)
B．反應開始時，c(B)＝3amol·L－1
C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L－1
D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L－1
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【題目】Ⅰ.實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。
（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：________（填序號）。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式___________________。
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法________（填編號）。
a．將Cl-轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
b．與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量
c．與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積
Ⅱ. 為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進行實驗。反應完全后，取C中溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數據計算樣品純度。請回答：
（1）操作①的名稱是_________。
（2）裝置B的作用是_________。
（3）上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，針對裝置可采取的改進措施是____________________(寫兩種）。
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的中子數均為NA
B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
C. 6.4gCu與3.2gO2隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA
D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成的乙酸乙酯為0.1NA
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