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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)。

A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C. Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

【答案】B

【解析】A.原電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減少了，故A正確；B. Ag2O中Ag的化合價(jià)為+1價(jià),被還原單質(zhì)銀為0價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負(fù)極, Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng), 即Na＋向Ag2O/Ag極移動(dòng)，故D正確；所以答案：B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與N2含有相同電子數(shù)的分子是（　　）
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光合作用的實(shí)質(zhì)是（）

A．制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量 B．制造有機(jī)物，釋放能量

C．分解有機(jī)物，儲(chǔ)存能量 D．分解有機(jī)物，釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。

	0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL	0. 6mol·L－1 H2C2O4溶液的體積/mL	H2O的積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)1	10	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	10	10	30	25
實(shí)驗(yàn)3	10	10	V2	50

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2 min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50 ℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25 ℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。