【題目】下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH H2SO4 NH4ClB.MgO Na2SO4 HNO3
C.HCl Al2O3 MgCl2D.Na2O2 KOH Na3PO4
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【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 ( )。
A. 工作時正極發生還原反應，且正極質量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.1 mol
C. Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是
A.將鈉與水置于試管中進行反應，可防止反應時鈉燃燒
B.鈉著火時應用干燥的沙土滅火
C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生蒼白色的火焰
D.取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小
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【題目】下列有關氯氣的敘述中正確的是
A.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅
B.氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性
C.氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸
D.除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O
B. 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓
D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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【題目】根據題意填空：
（1）一瓶無色氣體，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一種，與一瓶 Cl2混合后 光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴． ①由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有 CH4 ， 你認為是否正確，為什么？ ．
②上述實驗可能涉及的反應類型有 ．
（2）含有 
的化合物與 CH2=CH2 一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作 農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化學反應方程式是 ．
（3）實驗室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產物氣體中常常混有二氧化 硫．利用下圖裝置和可選試劑驗證產物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中①、②、③、④的容器內盛放的化學試劑分別是（填寫代號）①②③④ 
可選擇的化學試劑有：A．品紅溶液 B．濃燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液 確認乙烯氣體存在的現象是若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水，寫出反應的化學方程式 ．
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【題目】甲、乙組同學分別做了以下探究實驗。
（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應，實驗裝置如下。
①寫出制取氯氣的化學方程式______________。
②該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外，另一處是______________。
③Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為____________。
④設計實驗，簡述實驗步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化_________。
（2）乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四只大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后,記錄酯層的體積來確定水解反應的速率
實驗試劑 | 試管I | 試管II | 試管Ⅲ | 試管IV |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1mol/LNaOH/mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸餾水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
⑤請完成上表，其中V2=______，V4=______，V5=_______。
⑥實驗中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,以減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實驗結果更準確；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是____；實驗中，試管IV比試管II中的酯層減少更快，其原因有:溫度高速率快,還可能有_________。 (乙酸乙酯沸點為77.1℃)
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【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．
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