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【題目】下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料

C. 將煤變為煤餅作燃料 D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料

【答案】C

【解析】

試題分析:煤的綜合利用有:干餾、氣化、液化;石油的綜合利用有分餾、裂化與裂解等。

A、將煤干餾制得煤焦油和焦炭是煤的綜合利用,故A不符合題意;

B、在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料是煤的液化,屬于煤的綜合利用,故B不符合題意;

C、將煤變為煤餅作燃料不是煤的綜合利用,故C正確;

D、將石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的綜合利用,故D不符合題意,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中能夠區別SO2CO2氣體的是(

澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液品紅溶液

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了確定某鋁熱劑(含Fe2O3和Al)的組成,分別進行如下操作:
(1)若取ag樣品,向其中加入足量NaOH溶液,測得生成的生氣(標準狀況,下同)體積為bL,反應的化學方程式是 , 離子方程式是 , 樣品中Al的質量是g.
(2)若取ag樣品將其點燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是;引發鋁熱反應的實驗操作是
(3)待(2)中反應產物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無機化合物A的相對分子質量為184,在一定條件下,SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X,且X的水溶液的pH<7.將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質C.請回答下列問題:
(1)A的化學式為 , C的電子式為
(2)寫出SCl2與氨反應的化學方程式:
(3)亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下(填“可能”或“不能”)發生反應,判斷理由是
(4)請設計檢驗物質X的實驗方案:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠按如下步驟進行生產:①以煤為燃料煅燒碳酸鈣;②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產生的CO2(轉化為小蘇打NaHCO3);③使步驟①中產生的CaO跟水反應生成消石灰;④消石灰跟Na2CO3溶液反應,所得產品之一循環利用.下列說法不正確的是(  )
A.生產過程中沒有涉及到氧化還原反應
B.生產過程中沒有涉及到置換反應
C.該廠生產的主要原料為煤、純堿
D.該廠生產的最終產品是小蘇打及燒堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關信息;

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②產量是衡量國家石油化工水平的重要標志; ③能與水在一定條件下反應生成丙

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與丁反應生成戊

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

根據表中信息回答下列問題:
(1)寫出實驗室制備甲的化學方程式;
(2)乙與液溴反應的化學方程式為;
(3)丙與丁反應能生成戊,戊為相對分子質量為100的酯,該反應類型為 , 其化學反應方程式為;
(4)寫出符合下列條件的戊的同分異構體的結構簡式:
I.分子中存在兩個相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II.能與NaHCO3溶液發生反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去.為研究其組成,某小組同學進行了如下實驗.
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發后經干燥測定
(1)甲中所含陽離子的結構示意圖 , 甲的化學式
(2)寫出 ①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式
(3)乙能使品紅溶液褪色的原因是
(4)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑,假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽,試寫出該反應的化學反應方程式
(5)下列物質中可能在溶液中與甲反應的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點為142.4℃,密度比水。硨嶒炐〗M利用如下裝置來合成正丁醚(其它裝置均略去),發生的主要反應為:
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下:在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時間,收集到粗產品,精制得到正丁醚.
回答下列問題:

(1)合成粗產品時,液體試劑加入順序是
(2)實驗中冷凝水應從口出去(填“a”或“b”).
(3)為保證反應溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為
(4)得到的正丁醚粗產品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌.該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、 , 該儀器使用前需要
(5)將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥,過濾后再進行(填操作名稱)精制得到正丁醚.
(6)本實驗最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產率是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.
(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO

CO

SiO

SO

現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定).

序號

實驗內容

實驗結果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體

將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現象

請回答下列問題.
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”).

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/molL﹣1

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同步練習冊答案
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