Question

【題目】為了確定某鋁熱劑（含Fe2O3和Al）的組成，分別進行如下操作：
（1）若取ag樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成的生氣（標準狀況，下同）體積為bL，反應的化學方程式是 ， 離子方程式是 ， 樣品中Al的質量是g．
（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是；引發鋁熱反應的實驗操作是 ．
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg條，將其點燃
（3）2：3
【解析】解：（1）鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當生成的氫氣（標準狀況，下同）體積為bL時，則樣品中Al的質量為： = g，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； ；（2）鋁熱反應的方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應需要在高溫下發生，可以加入少量KClO3 ， 在插入Mg條，將其點燃，鎂燃燒會放出的量的熱量，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg條，將其點燃；（3）根據反應：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，鋁的物質的量是 mol= mol，產生鐵的物質的量是 mol，這些鐵產生氫氣的物質的量是 mol，即c= mol×22.4L/mol= ，所以c：b=2：3，所以答案是：2：3．